| Меню сайта |
| | |
 |
| Категории раздела |
| | |
|
| Вход на сайт |
| | |
|
| Поиск |
| | |
|
| Календарь |
|
| « Май 2017 » |
| Пн |
Вт |
Ср |
Чт |
Пт |
Сб |
Вс |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | | 29 | 30 | 31 | | |
|
| Архив записей |
| | |
|
| Статистика |
|
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 | |
|
|
 | |  |
| Главная » 2017 » Май » 26 » Сероуглерод
|
[править | править вики-текст]
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сероуглерод
Общие
Систематическое
наименование
углерода(IV) сульфид
Традиционные названия
Сероуглерод
Хим. формула
CS2
Физические свойства
Состояние
бесцветная жидкость
Молярная масса
76.1 г/моль
Плотность
1.26 г/см³
Энергия ионизации
10,08±0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.
−111.6 °C
Т. кип.
46 °C
Т. разл.
−30 °C
Т. всп.
-22±1 °F[1]
Т. свспл.
90 °C
Пр. взрв.
1,3±0,1 об.%[1]
Энтальпия образования
89,41 (ж) кДж/моль
Давление пара
297±1 мм рт. ст.[1]
Химические свойства
Растворимость в воде
(при 20 °C) 0.29 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления
1.6295
Структура
Кристаллическая структура
линейная
Дипольный момент
0 Д
Классификация
Рег. номер CAS
75-15-0
PubChem
6348
Рег. номер EINECS
200-843-6
SMILES
[показать]
S=C=S
InChI
[показать]
1S/CS2/c2-1-3
QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC
200-843-6
RTECS
FF6650000
ChEBI
23012
Номер ООН
1131
ChemSpider
6108
Безопасность
ЛД50
3188 мг/кг
Токсичность
4
3
0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Сероуглерод CS2 — соединение серы с углеродом.
Содержание
[скрыть]
1 Свойства
2 Получение
3 Применение
4 Токсическое действие
5 Первая помощь и лечение
6 Примечания
7 Литература
Свойства[править | править вики-текст]
Чистый сероуглерод представляет собой бесцветную жидкость с приятным «эфирным» запахом. Технический продукт, полученный сульфидированием угля, имеет неприятный «редечный» запах. Молекула CS2 линейна, длина связи С—S = 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль.
Сероуглерод токсичен, огнеопасен, имеет самый широкий диапазон концентрационных пределов взрываемости[2].
C
S
2
+
3
O
2
→
C
O
2
+
2
S
O
2
{\displaystyle {\mathsf {CS_{2}+3O_{2}\rightarrow CO_{2}+2SO_{2}}}}
Подобно диоксиду углерода, CS2 является кислотным ангидридом и при взаимодействии с некоторыми сульфидами может образовывать соли тиоугольной кислоты (Н2СS3). При реакции с щелочами образуются соли дитиоугольной кислоты и продукты их диспропорционирования.
Однако, сероуглерод, в отличие от диоксида углерода, проявляет большую реакционную способность по отношению к нуклеофилам и легче восстанавливается. Такими сильными окислителями, как, например, перманганат калия, сероуглерод разлагается с выделением серы.
С оксидом серы (VI) сероуглерод взаимодействует с образованием сульфоксида углерода:
C
S
2
+
3
S
O
3
→
C
O
S
+
4
S
O
2
{\displaystyle {\mathsf {CS_{2}+3SO_{3}\rightarrow COS+4SO_{2}}}}
С оксидом хлора(I) образует фосген:
C
S
2
+
3
C
l
2
O
→
C
O
C
l
2
+
2
S
O
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {CS_{2}+3Cl_{2}O\rightarrow COCl_{2}+2SOCl_{2}}}}
При взаимодействии с первичными или вторичными аминами в щелочной среде, образуются соли дитиокарбаматы:
2
R
2
N
H
+
C
S
2
→
[
R
2
N
H
2
+
]
[
R
2
N
C
S
2
−
]
{\displaystyle {\mathsf {2R_{2}NH+CS_{2}\rightarrow [R_{2}NH_{2}^{+}][R_{2}NCS_{2}^{-}]}}}
Для растворимых дитиокарбаматов характерно образование комплексов с металлами, что используется в аналитической химии. Они также имеют большое промышленное значение в качестве катализаторов вулканизации каучука.
Со спиртовыми растворами щелочей образует ксантогенаты:
R
O
N
a
+
C
S
2
→
[
N
a
+
]
[
R
O
C
S
2
−
]
{\displaystyle {\mathsf {RONa+CS_{2}\rightarrow [Na^{+}][ROCS_{2}^{-}]}}}
Сероуглерод хлорируется в присутствии катализаторов до перхлорметилмеркаптана CCl3SCl[3], использующегося в синтезе тиофосгена CSCl2:
2
C
S
2
+
5
C
l
2
→
2
C
C
l
3
S
C
l
+
S
2
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2CS_{2}+5Cl_{2}\rightarrow 2CCl_{3}SCl+S_{2}Cl_{2}}}}
C
C
l
3
S
C
l
→
[
H
]
C
S
C
l
2
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {CCl_{3}SCl{\xrightarrow[{}]{[H]}}CSCl_{2}+2HCl}}}
Избытком хлора сероуглерод хлорируется до четыреххлористого углерода:
C
S
C
l
2
+
2
C
l
2
→
C
C
l
4
+
S
2
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {CSCl_{2}+2Cl_{2}\rightarrow CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}}}}
При температурах выше 150 °C протекает гидролиз сероуглерода по реакции:
C
S
2
+
2
H
2
O
→
C
O
2
+
2
H
2
S
{\displaystyle {\mathsf {CS_{2}+2H_{2}O\rightarrow CO_{2}+2H_{2}S}}}
Получение[править | править вики-текст]
В промышленности получают по реакции метана с парами серы в присутствии силикагеля при 500—700 °C в камере из хромоникелевой стали:
2
C
H
4
+
S
8
→
2
C
S
2
+
4
H
2
S
{\displaystyle {\mathsf {2CH_{4}+S_{8}\rightarrow 2CS_{2}+4H_{2}S}}}
Также сероуглерод можно получить взаимодействием древесного угля и паров S при 750—1000 °C.
Применение[править | править вики-текст]
Хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук, используют как экстрагент; растворяет серу, фосфор, иод, нитрат серебра.
Большая часть (80  производимого сероуглерода идет в производство вискозы — сырья в производстве вискозного волокна («искусственного шелка»). Его применяют для получения различных химических веществ (ксантогенатов, четыреххлористого углерода, роданидов).
Токсическое действие[править | править вики-текст]
Сероуглерод ядовит. Смертельная доза при поступлении внутрь составляет 3188 мг/кг. Высокотоксичная концентрация в воздухе — свыше 10 мг/л. Оказывает местное раздражающее, резорбтивное действия. Обладает психотропными, нейротоксическими свойствами, которые связаны с его наркотическим воздействием на центральную нервную систему.
При отравлении возникают головная боль, головокружение, судороги, потеря сознания. Бессознательное состояние может сменяться психическим и двигательным возбуждением. Могут наблюдаться рецидивы судорог с потерей сознания, угнетение дыхания. При приеме внутрь наступают тошнота, рвота, боли в животе. При контакте с кожей наблюдаются гиперемия и химические ожоги.
Первая помощь и лечение[править | править вики-текст]
Прежде всего, необходимо удалить пострадавшего из пораженной зоны. При попадании сероуглерода внутрь необходимо выполнить промывание желудка с использованием зонда, форсированный диурез, ингаляцию кислорода. Обычно проводят симптоматическую терапию. При судорогах вводят 10 мг диазепама внутривенно.
Примечания[править | править вики-текст]
↑ Перейти к: 1 2 3 4 5 6 7 8 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0104.html
↑ Кипер Руслан. Рекорды веществ (рус.). Рекорды для неорганических веществ (недоступная ссылка — история). www.chemister.ru (Дата последнего изменения 13.10.2010). Проверено 17 октября 2010. Архивировано 11 января 2012 года.
↑ Губен И. Методы органической химии. Том 3 — М.: Химическая литература, 1935. — 676 c.
Литература[править | править вики-текст]
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Источник — «https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Сероуглерод&oldid=84297610»
Категории: ГетерокумуленыСоединения серыСоединения углеродаБинарные соединенияНеорганические веществаСкрытые категории: Википедия:Статьи с нерабочими ссылкамиВикипедия:Статьи с переопределением значения из ВикиданныхВикипедия:Статьи с источниками из ВикиданныхСтраницы, использующие волшебные ссылки ISBN
|
|
Категория: Необычное |
Просмотров: 190 |
Добавил: alena_soboleva_70
| Рейтинг: 0.0/0 |
| |
 | |  |
|
